规范解答：明矾溶于水电离出的Al3+发生水解反应：Al3++3H2O?Al(OH)3(胶体)+3H+，氢氧化铝胶体具有较强的吸附能力，能够吸附水中悬浮的杂质使水澄清。

　　规范解答：Na2FeO4中的铁元素呈+6价，具有很强的氧化性能对水进行杀菌、消毒，其还原产物Fe3+发生水解反应：Fe3++3H2O?Fe(OH)3(胶体)+3H+，氢氧化铁胶体具有较强的吸附能力，能够吸附水中悬浮的杂质使水澄清。

　　规范解答：碳酸氢钠溶于水后，发生如下反应：HCO3-?H++CO32-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，HCO3-的水解程度大于其电离程度，故溶液显碱性。

　　规范解答：在FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3+3H2O?Fe(OH)3+3HCl，在蒸发过程中，由于氯化氢大量挥发导致水解平衡向右移动，蒸干溶液时得到Fe(OH)3，灼烧时发生反应2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O，最后得到Fe2O3。

　　规范解答：温度升高能够加快反应Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O的反应速率，故铜的溶解速率加快，当温度升高到一定程度后，H2O2的分解速率加快，此时H2O2的浓度的下降对反应速率的影响超过了温度对反应速率的影响，故铜的溶解速率减慢。

　　规范解答：温度升高能够加快合成氨反应的反应速率，温度过高会使催化剂失去活性，导致反应速率降低。

　　规范解答：在阴极发生反应：2H++2e-=H2,由于氢离子不断放电，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，导致溶液中的c(OH-)c(H+),使溶液显碱性。

　　规范解答：阳极产生的氯气与水发生反应：Cl2+H2O?HCl+HClO，增大溶液中盐酸的浓度能够使平衡逆向移动，减少氯气在水中的溶解，有利于氯气的逸出。

　　注意：用平衡移动原理解释相关问题的四个步骤是：（1）列平衡;（2）写出改变的条件;（3）说明平衡移动的方向;（4）说出平衡移动的结果。

　　（1）将矿石粉碎的原因：增大矿石与其他物质（xx溶液或xx气体）的接触面积，加快反应速率（或提高浸出率）。

　　（2）用热碳酸钠溶液洗涤废铁屑等原料的原因：用碳酸钠溶液水解显碱性的特点清除废铁屑表面的油污。

　　（3）用过量盐酸溶解废铁屑的原因：盐酸除了与废铁屑反应外还有抑制Fe2+水解，防止生成Fe(OH)2沉淀的作用。

　　规范解答：在常压下二氧化硫的转化率已经很高，再增大压强，二氧化硫的转化率提高不大，但是耗能较大、对设备的要求比较高。

　　规范解答：取最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀则说明未洗涤干净，若无白色沉淀则说明洗涤干净

　　规范解答：在干燥的HCl气流中加热，干燥的HCl气流中抑制了MgCl2的水解，且带走MgCl26H2O受热产生的水汽

　　规范解答：取少量上层清液或过滤后的滤液，滴加几滴KSCN溶液，若不出现血红色，则表明Fe(OH)3沉淀完全。